1、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B．常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸
C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，
D．液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C不正确，制玻璃的主要原料是石英砂、纯碱、石灰石。石灰石和黏土是生产水泥的原料。
A、两者硫酸根离子的浓度均为3mol/L；B、铝铁钝化；D、正确。

本题难度：简单

2、简答题  短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

参考答案：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，故答案为：第二周第ⅣA族；
（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-，NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO；
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，
A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2-由电极b流向电极a，故A正确；
B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；
C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，
故答案为：CO-2e-+O2-═CO2；AC；
（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42-的系数为5，MnO4-的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，
故答案为：C2O42-；5、2、16、10、2、8．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z位于元素周期表的第3周期VIIA族
C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
D．元素X可能为硼或碳或氮

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs 和131I 。其中关于普通127I 与131I 的说法正确的是
[? ]
A．127I与131I互为同素异形体
B．127I与131I互为同位素
C．127I与131I是同一种核素
D．I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种．下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（　　）
①都是主族元素，最外层电子数均大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④氧化物都是酸性氧化物．
A．①正确
B．只有①③正确
C．只有③正确
D．①②③④均不正确

参考答案：①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，故①错误；
②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，故②错误；
③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，故③错误；
④CO、NO等氧化物为非金属性氧化物，但不具有酸性，为不成盐氧化物，故④错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般