1、选择题  有一充有20mL NO2和O2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有10mL无色气体，则原混合气体中NO2与O2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　）
A．2：3
B．3：2
C．3：1
D．2：5

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  大量汽车尾气也会引起酸雨．下列汽车尾气中能引起酸雨的是( ? )
A．N2
B．CO
C．NO2
D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：2NO2（g）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．

②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

参考答案：（1）一氧化氮不稳定，能和空气中的氧气 反应生成红棕色的二氧化氮，产生杂质干扰实验，装置中有空气，用碳酸钙固体和硝酸反应生成二氧化碳排出空气，且二氧化碳和一氧化氮不反应，故答案为：除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果；
（2）①装置内部有空气，可能将一氧化氮氧化，故答案为：因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气；
②产生的NO排开酸液而与铜丝脱离接触，故答案为：产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触；
（3）可在左边加一个漏斗，增大所盛液体的体积，装置如图：



，故答案为：



；
（4）注入的硝酸在滴定管中至少应到达分液漏斗最大量程刻度处；根据反应的铜丝的质量可以求出NO的理论产量，然后根据产率的公式计算产率，故答案为：分液漏斗最大量程刻度处；铜丝反应前后的质量；
（5）可能发生的反应方程式：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；NO2+NO+H2O=2HNO2；4NO+O2+2H2O=4HNO2在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3　；NO2+NO+H2O=2HNO2；4NO+O2+2H2O=4HNO2　在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在通常情况下，NO2的颜色是
[? ]
A．黄绿色
B．红棕色
C．蓝色
D．无色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单