1、选择题  把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

参考答案：C

本题解析：22．4g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO过程中转移的电子数为：，所以可得22．4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

本题难度：一般

2、计算题  钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3?nH2O？试通过计算回答。
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

参考答案：（共6分）
（1）否;若只含Fe2O3?nH2O，则Fe2O3与H2O的物质的量之比为
10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72? n＞1，不合题意（2分，合理即可）?（2）有，因为只有FeCO3显还原性（1分，合理即可）
（3）Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用?的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?。

参考答案：（1）铁粉?（2）煮沸?（3）防止与空气中的氧气接触

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（?）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3