参考答案：
（1）250mL容量瓶．胶头滴管；D
（2）NH+4、Cl-、OH-
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）
（4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。
（5）
（6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。

参考答案：（1）Fe2（SO4）3? Na2SO4
（2）催化剂和适当的温度
（3）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

本题解析：G与KSCN溶液混合后溶液显血红色，说明G中含有Fe3+。因为A为硫酸盐，且A和G组成元素相同，所以G为Fe2（SO4）3，推测A为FeSO4。D为A的分解产物且D与O2、NaOH溶液均能起反应，因此D为具有还原性的SO2气体，依次推出C为SO3、E为H2SO4、F为Na2SO3、H为 Na2SO4、B为Fe2O3。框图中B与E反应的离子方程式为Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O；D转化为C的化学方程式为2SO2+O22SO3，接触法制H2SO4时，该反应的适宜条件是V2O5作催化剂，温度控制在450 ℃左右，因此工业生产中该反应的适宜条件为催化剂和适当的温度。

本题难度：简单

4、选择题  在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为?
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

参考答案：B

本题解析：根据转化过程中，硫原子守恒：S～H2SO4～2NaOH可

本题难度：一般

5、填空题  实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的?粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生?色絮状沉淀，继而迅速的变为?色，最后变为?色的?（写化学式）沉淀。

参考答案：铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)3

本题解析：由于FeCl2易被空气中的氧气氧化为FeC3，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的铁粉：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但可被迅速氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，变为灰绿色，最终为红褪色

本题难度：一般