1、选择题  下列除杂(括号内为杂质)所用试剂不正确的是
A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
B.铁粉(铝粉)：NaOH溶液
C.FeCl3溶液(AlCl3)：氨水
D.NaCl溶液(Na2CO3)：盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，?、?、?、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是
A．原子核内有78个中子
B．的质量数为137
C．核外电子数为51　　
D．、互为同位素

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C不正确，核外电子数=质子数=38

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A?D?（元素符号），乙?（化学式?）
（2）E元素在周期表中的位置是第?周期，第?族。
（3）画出B的原子结构示意图?；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式?；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）?。

参考答案：（10分）
（1）O? Si， Na2O2?（2）3， ⅥA。?各?1分
（3）?；?1分
（4） 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑；---2分
（5） 2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe 或4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn ?2分。

本题解析：由高纯度的D单质可制造芯片，得知D为Si元素。C、D的单质都能与强碱溶液反应，得知C为Al元素。A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同，得知A为O元素，B为Na元素。A 与E同主族，得知E为S元素。
（1）A为O元素，D为Si元素。乙为Na2O2。
（2）E为S元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族。
（3）B为Na元素，原子结构示意图为。
（4）C为Al元素，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑。
（5）C为Al元素，其单质可以用来焊接铁轨和制取金属单质，方程式为2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn。
点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式的书写，学习中注意把握书写要点。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化规律错误的是
A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

参考答案：C

本题解析：由于HF分子中含有氢键，所以沸点比其他的卤化氢的沸点高。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是?
A．金属性强弱：Na>Mg>Al
B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．原子半径大小：Na>S>O

参考答案：B

本题解析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确。
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4<HBrO4<HClO4，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；
故选B。
点评：本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。

本题难度：一般