参考答案：B

本题解析：根据10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4

本题难度：一般

2、实验题  （共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答：
（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有                 、              。
（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有               、           。
（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视                            ，直到滴定终点。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                    。
（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为           。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为        
（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度        (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度       (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

参考答案：（共16分）（1） 托盘天平、砝码    （2） 容量瓶、胶头滴管    
（3） 锥形瓶内颜色变化           （4） 颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变 
（5）  0．4000molL （6）      83．33% （7） 偏低       无影响

本题解析：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有托盘天平、砝码，（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有容量瓶、胶头滴管；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）判断到达滴定终点的实验现象是：颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变；（5）V（标准）

本题难度：一般

3、选择题  )25℃时，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-12 mol/L，该溶液可能是
①0.005 mol/LBa(OH)2溶液；? ②NH4Cl溶液；? ③0.01 mol/LHCl溶液；
④0.01 mol/LNaCl溶液；? ⑤0.01 mol/LKHSO4溶液；? ⑥Na2CO3溶液
A.①③⑤
B.①②③
C.②③④
D.③④⑤

参考答案：A

本题解析：如果溶液显酸性，则溶液的pH＝2，经计算③、⑤均符合；如果是碱性溶液，则溶液的pH＝12，经计算①符合．故答案为A选项．

本题难度：困难

4、选择题  在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
A．NaHSO4
B．KAl（SO4）2
C．NaHCO3
D．NaAc

参考答案：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O?HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109