1、填空题  (8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)?;则反应的还原剂为??
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到?电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2
B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2
D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

参考答案：(1) KCl + KMnO4 + H2SO4??MnSO4 + K2SO4 + Cl2↑ +H2O ;? KCl
(2) 5mol ; (3) A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (7分)根据要求回答下列问题
(1)________________________________?（写名称）
（2）2－甲基－2－戊烯?（写结构简式）
（3）键线式表示的分子式??。
(4)按官能团的不同，对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
CH3CH2CH2Br? __________；___________；?________________；________________；?

参考答案：（1）2，3-二甲基戊烷?（2）(CH3)2C＝CHCH2CH3?（3）C6H14?
（4）卤代烃?酚?酯?羧酸

本题解析：(1)根据有机物的结构简式可知，主链有5个碳原子，带两个支链，且都是甲基，所以名称是2，3-二甲基戊烷。
（2）根据名称可知，该有机物的结构简式为(CH3)2C＝CHCH2CH3。
（3）将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。所以分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷。
（4）含有溴原子，则属于卤代烃。含有酚羟基，则是酚类。含有酯基则是酯类。含有羧基，则是羧酸类。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）写出氯化铁溶液中加入铁粉发生的化学方程式?。
（2）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式?。

参考答案：（4分）（1）（2分）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）（2分）（2）化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

本题解析：本题考查氧化还原反应离子方程式及酯化反应方程式的写法
（1）氯化铁溶液中加入铁粉，由于具有较强的氧化性，而的单质较强的还原性，单质被氧化为，也还原为，其反应的离子方程式为：，书写时要注意左右两侧电荷相等
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热，发生的是酯化反应，出现分层，上曾为带有香味的乙酸乙酯，下层是水，但同时这个反应是可逆反应，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，其反应的化学方程式为：。

本题难度：简单

5、选择题  镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是（　　）
A．消耗的三种金属的物质的量相等
B．消耗的三种金属可能都过量
C．消耗的三种金属的质量相等
D．消耗的三种金属可能质量不相等

参考答案：镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价，则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、23mol、1mol，
A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：23mol：1mol=3：2：3，故A错误；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：23×27：1×56=12：9：28，故C错误；
D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般