1、选择题  30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为
[? ]
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  (11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量=        mol；溶液的体积=           L；
所得氨水的物质的量浓度=          mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是          g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                  mol·L-1

参考答案：(11分)．（1）0.5mol；（1分）0.125L；（2分）4mol·L-1。（2分）
（2）3.12g。（3分）（3）7mol·L-1 （3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸

参考答案：（6分）(1)2.688L? (2) 2.4 mol / L? (3)20mL

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）7.8g锌的物质的量是7.8g÷65g/mol＝0.12mol
反应的方程式是
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
1? 2? 1
0.12mol
则生成氢气是0.12mol
标准状况下的体积是0.12mol×22.4L/mol＝2.688L
（2）参加反应的氯化氢是0.12mol×2＝0.24mol
所以所用盐酸中HCl的物质的量浓度是
0.24mol÷0.1L＝2.4mol/L
（3）根据盐酸的质量分数和溶液的密度可知，需要盐酸的体积是

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA