1、选择题  在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 (　　)。

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a(负)极：a－ne－=an＋(氧化反应)
b(正)极：nH＋＋ne－=H2↑(还原反应)
由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。

本题难度：一般

2、选择题  
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去
B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓
D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

参考答案：C

本题解析：
A项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；C项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是Mg－2e－=Mg2＋；D项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去的电子是0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－=Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。

本题难度：一般

3、填空题  (11分)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是             ；电解质溶液Y是                                   ；
（2）银电极为电池的             极；银电极上发生的电极反应式                      。
（3）外电路中的电子是从           电极流向           电极（填电极的材料）。
（4）利用反应Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，设计一个原电池，在下面框图内画出有关的实验装置图：

正极的电极反应式为                                  。

参考答案：（1）铜（1分）；AgNO3溶液（1分）（2）正（1分）；Ag+ + e－＝Ag（2分）
（3）铜（1分）；银（1分）（4）（2分）；Fe3+＋ e－＝Fe2+（2分）。

本题解析：（1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子，所以铜是负极。X电极插在硫酸铜溶液中，所以X电极是铜，因此电解质溶液Y是硝酸银。
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式是Ag+ + e－＝Ag。
（3）由于在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。
（4）根据反应Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2可知，锌是还原剂，失去电子，氯化铁是氧化剂得到电子。所以在原电池中锌是负极，正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属等，而电解质溶液是氯化铁，所以装置图为。其中正极的电极反应式为Fe3+＋ e－＝Fe2+。

本题难度：一般

4、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件之一为形成闭合回路，选D。
考点：考查原电池工作原理。

本题难度：一般

5、选择题  
.?如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（?）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能

参考答案：D

本题解析：Zn是负极，发生氧化反应，电流是正电荷的流动方向，铜片作电极，在该反应中不参加化学反应。

本题难度：简单