1、选择题  下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是   操作 现象 结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 上层分别呈无色和紫红色 还原性：I－>Br－>Fe2+ D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或SO32－   参考答案：B 本题解析：A、铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，错误；B、红棕色变深，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放热反应，正确；C、因为溴水是少量的，所以溴先与碘离子反应生成碘单质，而溴是否与亚铁离子反应，无法判断，所以不能比较亚铁离子和溴离子的还原性，错误；D、产生使澄清石灰水变浑浊的气体的离子除碳酸根离子、亚硫酸根离子外，还有亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以不能确定溶液中一定存在碳酸根离子或亚硫酸根离子，错误，答案选B。 考点：考查物质的化学性质，离子的判断 本题难度：一般 2、选择题  下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 [?] A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性 B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气 C．工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾 D．溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

参考答案：C

本题解析：A．NH4Cl不稳定受热分解，所以将NH4Cl溶液蒸干得不到固体，故A错误。B．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，故B错误。C．SO2有还原性与溴水发生氧化还原反应而褪色，故C正确。D．Cl2与石灰乳反应制备氯消毒剂是因为生成次氯酸钙，故D错误。
考点：了解盐水解的原理及应用，了解常见元素单质及化合物的性质及检验。
点评：本题考查盐类的水解、NH4Cl的不稳定性、Fe3+的鉴别、SO2有还原性、Cl2的性质。解决此类问题重在平时积累。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：
①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2，
②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是
[? ]
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般