高考化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点预测（2017年最新版）(八) 2017-11-05 23:56:24 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+?的氧化性由强到弱的顺序是（　　） A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+ B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2 D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 参考答案：反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+， 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2， 反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2， 综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 参考答案：D 本题解析：因为氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以A、B不正确，应该是MnO4－>Cl2>Fe3＋>I2、I－>Fe2＋>Cl－；亚铁离子还有氧化性，可以得到电子，C不正确，因此正确的答案选D。 本题难度：一般 3、选择题  有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4     ②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2       ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3 根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是 A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是
A　23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7          B．KIO3和NaCl都是强电解质
C．KIO3作氧化剂被还原                       D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

参考答案：A

本题解析： 　A　23Na的质子数是11，中子数是12；而37Cl质子数是17，中子数是20.因此23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7:8。错误。B．KIO3和NaCl都是盐。属于强电解质。正确。C．在该反应中KIO3中的I元素的原子获得电子变为-1价的I-，作氧化剂被还原。正确。D．在反应方程式中I的化合价变化了6价，所以每生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子。正确。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、化合价的升降与氧化剂、还原剂的概念的知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

参考答案：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I-；
（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；
（3）2I-+Br2=2Br-+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Br-；
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-；综上所述还原性强弱顺序为：H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

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