1、填空题 分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是?。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是?。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是?。
2、选择题 下列粒子只能作还原剂的是
A.Fe3+
B.Fe2+
C.S2-
D.H+
3、选择题 根据反应式:⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2?⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是
A.Cl2、Br2、I2
B. Br2、Cl2、I2
C.I2 、Cl2、Br2
D.I2 、Br2、Cl2
4、选择题 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+="==" 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 ="==" 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+