1、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ.mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(? )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

参考答案：AD

本题解析： A项的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明HSO3- 的电离大于水解，所以c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)，A正确；B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等体积混合氨水过量，所以混合后溶液显碱性c(H+)＜c(OH－)，B错误；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜ c(CH3COO-)，故C错误；pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制，但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以c(OH－)水电离= c(H+)=1.0×10－12 mol/L，所以D正确。故选AD。

本题难度：一般

3、选择题  常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

参考答案：C

本题解析：A：若Vl=V2，cl=c2，则酸碱恰好中和，生成NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，不正确
B：溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-）c(Cl-），当pH=7时，c(H+)=c(OH-），必然有c(NH4+)=c(Cl-），不正确
C：当盐酸过量或恰好中和时，混合溶液均呈酸性，当混合溶液的pH=7，氨水一定过量，即一定存在c1V1>c2V2，正确
D：当Vl=V2，cl=c2时，酸碱恰好中和，溶液水解呈酸性，pH<7，排除

本题难度：一般

4、选择题  根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右