1、选择题  在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（?）
A．6∶3∶2
B．9∶6∶1
C．10∶6∶1
D．13∶6∶1

参考答案：D

本题解析：设有100 g溶液，则其中HCl：25.62 g即0.705 mol。
含H2O：74.38 g即4.13 mol,故n(Cl2)=mol，n(O2)=mol，n(H2)=mol。
故n(H2)∶n(O2)∶n(Cl2)=13∶6∶1。

本题难度：简单

2、选择题  下列推断合理的是（　　）
A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子
B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化

参考答案：A．氨气溶于水时，存在下列平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，所以溶液中存在NH3、H2O、NH3．H2O三种分子，故A错误；
B．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水光照时发生的反应为，2HClO?光照?.?2HCl+O2↑，所以生成的气体是氧气，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，但常温时和铜不反应，在加热时能和铜反应生成二氧化硫，故C错误；
D．常温时，浓硝酸和铁发生钝化现象从而阻止了进一步反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

参考答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O（2分）?（2）bcedf（2分）
（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）?饱和食盐水（1分）?（4）（2分）
（5）Cl2、HClO、ClO－（2分)? KSCN溶液（1分）?溶液变成红色（1分）

本题解析：（1）根据装置特点以及试剂可知，装置A是用来准备氯气的，所以A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O。
（2）由于盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气，因此在收集氯气之前需要首先除去氯化氢和水蒸气。首先除去的是氯化氢，所用试剂是饱和食盐水，然后在通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。氯气的密度大于空气的，应该用向上排空气法收集，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→b→c→e→d→f→g。
（3）根据以上分析可知，装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气；由于氯化氢极易溶于水，而氯气你溶于水，所以要除去氯气中的氯化氢气体最好选用饱和食盐水。
（4）氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠溶液吸收，装置图为。
（5）甲装置中盛有蒸馏水，氯气溶于水部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸电离出氢离子和ClO－，所以甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；氯气具有强氧化性，乙装置中盛有氯化亚铁溶液，能和氯气反应生成氯化铁。铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，据此可以检验乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应。

本题难度：一般

4、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(? )
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

参考答案：D

本题解析：氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，等体积混合后，失去漂白性，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的O2反应

参考答案：C

本题解析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。

本题难度：一般