1、简答题 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=______kJ?mol-1．氢气的燃烧热为______kJ?mol-1．
参考答案：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；285.5．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
[? ]
A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ/mol
C．该反应的热化学方程式是：2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol
D．碳的燃烧热为110. 5 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
[? ]
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 写出下列热化学方程式：
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。
参考答案：(1) 2Cu (s) +O2 (g) =2CuO(s) △H = - 314kJ·mol-1
(2) N2 (g) +O2 ( g) =2NO( g) △H = +68kJ·mol-1
(3) 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-220.7kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______，写出上述反应的热化学方程式：______．
参考答案：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①+②2可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574+11602kJ?mol-1=867kJ?mol-1，
n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，
故答案为：9.6×1023或1.6NA；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
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