1、简答题  过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：

请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）

A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=

参考答案：（1）根据K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，得出K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)，故答案为：K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；
（2）A、化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=nA2tAmol?（L?min）-1，故A错误；
B、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故B错误；
C、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，故C正确；
D、C点时反应达到平衡状态，升高温度，对于该放热反应，平衡逆向进行，所以n(H2)n(CH3OH)增大，故D正确；
故选CD．
（3）16g?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，则1mol?液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出725.8kJ的热量，即热化学方程式为：
CH3OH（l）+32?O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+32?O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（4）甲醇为原料的燃料电池中，燃料甲醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子得还原反应，根据所给试剂，只能选择氢氧化钠为电解质，在碱性环境下，氧气的放电情况为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：甲醇；O2+2H2O+4e-=4OH-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol
B．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol
D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ? ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0?kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
 
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度