1、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是
[? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为        。
（2）第③步反应的离子方程式是                               。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                           。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
                               、                               。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有       g Na2CO3参加了反应。

参考答案：（1）Al(OH)3（2分）
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （2分）
(3) 漏斗玻璃棒烧杯（3分）；   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（2分）
（4）5.3（2分）

本题解析：正极材料包括LiMn2O4、碳粉、铝箔，其中的铝箔可溶合地碱液：①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
过滤后，向滤液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故沉淀X为Al(OH)3；滤渣为LiMn2O4、碳粉，向加稀硫酸并通入空气LiMn2O4溶解：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，过滤得到滤渣MnO2及碳粉；滤液加入碳酸钠：2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓，过滤可得到Li2CO3
过滤过程中所需要的玻璃仪器包括漏斗玻璃棒烧杯；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能是由于滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等原因造成

本题难度：一般

3、选择题  电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（?）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e—+SO42—（aq）= PbSO4(s)

参考答案：C

本题解析：A不正确，锌锰干电池中碳棒是正极，氢离子得到电子，A不正确。B不正确，因为电解质不一定是碱性溶液。原电池中负极失去电子，被氧化，所以氢气在负极通入，C正确。原电池中正极得到电子，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．发生氧化反应的是负极
C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题侧重对原电池原理的考查，以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，提高学习效率。该题的关键是明确原电池的原理，然后类推即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、填空题  （15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在             （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                   ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因                            ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①            ，②               ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是              （写化学式）。

参考答案：（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。
（4）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-
（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物
（6）KNO3  KCl

本题解析： （1）根据反应方程式可知：该生产工艺应在温度较低的情况下进行；（2）在工业上一般用电解法制取氯气。制取Cl2的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。（3）K2FeO4中的Fe+6价，易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。因此可作为新型多功能水处理剂。（4）K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式是FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-。（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的有两个。①是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；②是为下一步反应提供反应物。（6）根据反应方程式2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O可知：从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3和KCl。
考点：考查反应条件的选择、物质的制取方法、方程式与电极式的书写等知识。

本题难度：困难