参考答案：C

本题解析：A、电子流向a电极，因此a电极正极，A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，则O2－移向电池的负极，B错误；C、b电极是正极，氢气得到电子，电极反应式为2H2－4e－＋2O2－==2H2O，C正确；D、a极是负极，氧离子失去电子，电极反应为2O2——4e－==O2↑，D错误，答案选C。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?

A．a 电极发生氧化反应，b电极发生还原反应
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多

参考答案：A

本题解析：b极通入的是空气，反应掉氧气为正极发生还原反应，a极是负极发生氧化反应，所以O2-移向a极，电子由电极a通过传感器流向电极b，B错。

本题难度：简单

3、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

参考答案：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-?充电?.?FeO42-+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是
[? ]
A. 放电时，电子从PbO2一极流入铅板
B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充电时，PbO2得到电子，被氧化
D. 放电时，溶液的酸性增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）
[? ]
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH值升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般