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高考化学知识点总结《胶体》试题强化练习（2017年最新版）(八)
参考答案：C 本题解析：A、稀硫酸中H元素的化合价处于最高价＋1价，可以得到电子，表现氧化性，如Zn与稀硫酸反应，A错误；B、氯化铵离子化合物，含有离子键，但还含有N－H共价键，B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D、金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原铜还原为亚铁离子，D错误，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 下列有关胶体的说法正确的是 |
参考答案：A
本题解析：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；D．胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D错误，选A。
考点：考查胶体的性质和定义。
本题难度：一般
3、选择题 胶体分散系中分散质的微粒直径为（ ）
A．＞100nm
B．＜1nm
C．1-100?nm
D．不能确定
参考答案：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，所以胶体分散系中分散质的微粒直径为1nm--100nm，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO______?Fe2O3______?Na2FeO4______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL?上述棕黄色溶液，继续加热至______色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法______．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______．（“氧化性”或“还原性”）
参考答案：（1）根据化合价原则：各元素化合价的代数和为0，在化合物中，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价为+1价，所以FeO中的铁是+2价，Fe2O3中的铁是+3价，Na2FeO4中的铁是+6价，故答案为：+2；+3；+6；
（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，
即Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；红褐色；用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，所以维生素C在这个反应中做还原剂，表现还原性，故答案为：还原性；
（4）高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，居于铁元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：氧化性．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体微粒不能穿过滤纸
B．有丁达尔现象
C．分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间
D．有导电现象
参考答案：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-9～10-7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
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