参考答案：D 

本题解析：    A、能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，单质和混合物不是电解质，盐酸是混合物，故A错；B、氧化还原反应中可能有一种元素化合价升高，也可能有多种元素化合价升高，故B错误．C、纳米材料只是分散质，它分散在分散剂中才是胶体，故C错误．D、溶液、浊液、胶体的本质区别是粒子的直径大小，粒子直径为l～100nm之间的为胶体，胶体粒子对光散射形成丁达尔效应，故D正确．故选D．
考点：考查电解质，氧化还原反应，胶体的定义和性质。   

本题难度：一般

2、填空题  铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol?L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                            ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有           。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                              ，此液体具有的性质是       （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是            （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝?1118 kJ·mol－1  
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝?1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为                        
                                          。

参考答案：（1）100mL容量瓶、玻璃棒   盐酸    Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+       a、d
（2）①Al、Al2O3    ②8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H＝?3348.8 kJ·mol－1

本题解析：（2）①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，故一定有铝剩余，故除铁外Al、Al2O3②由盖斯定律可得 8Al(s)+3Fe3O4(s)= 4Al2O3(s)+9Fe(s) △H＝?3348.8 kJ·mol－1
考点：考查反应热计算、盖斯定律、溶液配制、胶体等相关知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．胶体能发生电泳现象，氢氧化铁胶体向阴极移动是因为氢氧化铁胶体带正电
B．室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却至0℃时会放出一些二氧化碳气体
C．两沉淀相比较，若Ksp（A）＞Ksp（B），则B的溶解度更小
D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA

参考答案：A、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，故A错误；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却至0℃时不会放出一些二氧化碳气体，故B错误；
C、根据溶度积常数比较二者的溶解度，两种难溶电解质必须结构相似，否则没有可比性，故C错误；
D、NaHSO4晶体中含有的阳离子是Na+离子，阴离子是HSO4-离子，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
[? ]
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
[? ]
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单