1、选择题  若发现117号元素X，则下列叙述正确的是（?）
A．X可以形成钠盐，其化学式为NaX
B．X的最高价氧化物的水化物是强酸
C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7
D．X的单质为双原子分子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列元素一定是主族元素的是（?）
A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外M层电子数为偶数的元素
C．原子核外M层电子数为奇数的元素
D．原子核外N层电子数为2的元素

参考答案：C

本题解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，所以D错。

本题难度：一般

3、选择题  下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ?②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性：S2->Cl->Br->I-?④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①
B．②④⑥
C．①③④
D．只有⑥

参考答案：B

本题解析：根据元素周期律可知，①不正确，微粒半径应该是S2->Cl- >S>Cl；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，③不正确，还原性应该是S2->I->Br->Cl-；非金属性越强，相应单质的氧化性越强，④正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，⑤不正确，应该是HClO4>H2SO4> H2SeO4；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，⑥正确，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题综合性强，主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律知识解决实际问题有的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

4、选择题  稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量
A.铁屑
B.氯化钡溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质；另外，实验操作越简单越好．要除去盐酸中的硫酸，实质就是除硫酸根离子，可用含钡离子的溶液把硫酸根转化成沉淀，同时生成盐酸．
解答：A、铁屑和盐酸、硫酸都反应生成盐，不仅把盐酸也除掉了，还添加新的杂质，故A错误；
B、氯化钡能把硫酸转化成硫酸钡沉淀，同时得到盐酸，故B正确；
C、硝酸银能和盐酸反应，把盐酸也除掉了，故C错误；
D、氢氧化钠能同时和盐酸、硫酸反应，把盐酸也除掉了，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了除杂试剂的选取，难度不大，在选择除杂质试剂时，所选试剂不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加，据此分析即可．

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是?，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式?。.
（3）比较Y、W性质的活泼性?（用一个化学反应方程式表示）。
（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：
该反应为?反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=?；
（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是?（填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

参考答案：（1）第三周期?ⅥA族? 3s23p63d5? H2O
（2）S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
（3）Fe2O3 + 2Al2Fe+Al2O3
（4）放热? 0.025 mol/L·s
（5）
（6）B? D

本题解析：（1）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定，故X为N；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，故Y为Al;Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，故Z为S；W是最常见的黑色金属之一，故W为Fe;由上可知Z位于元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，W3+的最外层电子排布式是3s23p63d5，X的氧化物NO2与H2O比较，熔点较高的是H2O。
（2）化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
（3）置换反应可以反映金属的活泼程度，化学反应方程式为：Fe2O3 + 2Al2Fe+Al2O3
（4）由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应。由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.1mol/L/2s=0.05mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=1/2v（CO2）=1/2×0.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s）。
（5）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：。
（6）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确。

本题难度：困难