1、选择题  下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4
B．HF<HCl<HBr<HI
C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3
D．HNO3<HPO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式?。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 ?N＞O＞B
（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式?平面三角形
（3）sp3?共价键
（4）3NaN3=Na3N＋N2↑?1:2

本题解析：（1）根据构造原理可知，As元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，温度下强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞B。
（2）BF3分子中B原子没有孤对电子，是sp2杂化，分子结构是平面三角形。NF3分子中N原子含有1对孤对电子，是sp3杂化，分子结构是三角锥形结构。
（3）BN的晶体结构与金刚石相似，则B原子的杂化方式为sp3杂化，微粒间存在的作用力是共价键。
（4）①根据原子守恒可知，A应该是Na3N，所以反应的方程式是3NaN3=Na3N＋N2↑。
③氮气中σ键是普轨道“头碰头”重叠形成的，π键是p轨道“肩并肩”重叠形成的。所以根据氮原子的核外电子排布可知，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1:2。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项A、B、D均正确。氟是最强的非金属，没有正价，选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

参考答案：B

本题解析：某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32超过了所能容纳的电子数。B错误。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是?
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期

参考答案：BD

本题解析：根据题意，符合条件的X可能为6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族。A错；Y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：N原子得电子比S原子多，O原子与S原子同)，C错。

本题难度：一般