1、填空题  （10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
A与水反应的化学方程式为____________________________________________．

参考答案：（1）Al　S　
　　（2）氮　镁　

本题解析：两种短周期元素形成的化合物，溶于水能产生沉淀和气体的，可以是Al2S3或Mg3N2。所以如果D为酸性气体，则D是SO2，则甲是铝，乙是S，A是Al2S3，B是氯化铝，C是氢氧化铝；如果D是碱性气体，则D是氨气，则甲是镁，乙是氮气，A是Mg3N2，B是氯化镁，C是氢氧化镁。

本题难度：一般

2、填空题  ．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。
（2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。
（3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：
___________________________________________。
（4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

参考答案：

本题解析：本题为元素及化合物的推断题，在解题中要充分分析题目所给的信息，找出突破口。（1）固体甲为焰色为黄色，故为钠及其化合物；（2）M为液体，在中学的物质中溶液很多，但液体不多，可以推测为水、硫酸等；（3）气体C气体E气体F，这个过程可能为连续氧化，推测可能为S、N等，又因为金属I与酸G，在加热的条件下反应，不是HNO3，而应该为H2SO4，从而确定C为H2S；（4）固体乙与M的反应为水解反应，故乙为金属硫化物，又从H为防火材料，电解熔融物得到金属单质，可确定为Al。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为? ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是? ______________ 91exam .org__________?戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

参考答案：（1）第三周期第ⅢA族? Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）??　? N2H4＋2H＋===N2H　戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 500 kJ/mo

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是_________，E是_________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式?。
（3）写出C和水反应的化学方程式??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是? ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是?；
②写出D→E反应的离子方程式?；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：?。

参考答案：（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）NaOH(或OH-)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3＋
②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，若C溶液显碱性，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；若C溶液为酸性，C为强酸对应的铝盐，试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，
（2）若C溶液为碱性，试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；
②写出D→E反应的离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

本题难度：一般