1、选择题  常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是
A.Mg2+、Ba2+、OH-
B.Na+、N、Cl-
C.H+、K+、N
D.H+、Al3+、CH3COO-

参考答案：B

本题解析：分析：FeSO4溶液中含有Fe2+，离子之间结合生成、弱电解质、沉淀或发生氧化还原反应，则不能大量共存，以此来解答．
解答：A．Mg2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉淀，Ba2+、SO42-则不能共存，故A错误；
B．溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．H+、CH3COO-结合生成弱电解质，则不共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意物质的溶解性及选项C中发生的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  以下转化需加入还原剂才能实现的是
A.Al（OH）3→Al2O3
B.Cu→CuCl2
C.FeCl2→Fe
D.Na→NaOH

参考答案：C

本题解析：分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．Al（OH）3→Al2O3中元素的化合价不变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→CuCl2中Cu元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；
C．FeCl2→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故C选；
D．Na→NaOH中Na元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3?②NaHCO3?③Al2O3?④Al（OH）3?⑤NaHS?⑥（NH4）2CO3．
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④⑤⑥

参考答案：D

本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
解答：①、Na2CO3是只能与酸反应不能与氢氧化钠反应，故①错误；
②、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故②正确；
③、Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④、Al（OH）3?属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确；
⑤、NaHS属于弱酸的酸式盐，既能与酸反应，可以生成H2S气体，又能与碱反应，生成盐，故⑤正确；
⑥、（NH4）2CO3为弱酸的铵盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成氨气，故⑥正确
故选：D．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：困难

4、选择题  下列离子组中满足“无色，且在酸性溶液中能大量共存”的是
A.NH、SO、Al3+、NO
B.Na+、K+、HCO、NO
C.Na+、Ca2+、NO、CO
D.K+、Cu2+、NH、NO

参考答案：A

本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，则与H+反应的离子不能大量存在，如离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存．
解答：A．溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．酸性条件下，HCO3-不能大量存在，故B错误；
C．Ca2+与CO32-反应生成沉淀不能大量存在，故C错误；
D．Cu2+离子有颜色，不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，侧重于离子的性质的考查，注意审题，把握题给信息，特别题目无色、酸性的特点，为解答该题的关键．

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.C+H2OCO+H2
D.Na2O+H2O=2NaOH

参考答案：A

本题解析：分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂．
解答：A、氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A选；
B、水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故B不选；
C、反应中氢元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故C不选；
D、反应中Na元素的化合价不变，水中H、O元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，水即不是作氧化剂也不是还原剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．

本题难度：困难