1、选择题 已知:①A+B2+=A2++B,②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+.则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A.D2+>A2+>B2+>E2+
B.E2+>B2+>A2+>D2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
参考答案:B
本题解析:分析:同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性.
解答:同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性.
①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以B2+的氧化性>A2+的氧化性;
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,该反应中氧化剂是H2O,氧化产物是D(OH)2,所以H2O的氧化性>D2+的氧化性;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+.该电池的电池反应式为
E2++B=E+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以E2+的氧化性>B2+的氧化性.
所以各离子的氧化性大小为E2+>B2+>A2+>D2+.
故选B.
点评:本题考查了离子的氧化性强弱比较,难度不大,根据同一反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性判断即可.
本题难度:简单
2、选择题 有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
参考答案:D
本题解析:分析:根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断.试剂加入顺序不同生成气体不同;1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
解答:1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol,15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0,045mol,恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
如硫酸过量,无论怎样混合,生成的CO2的物质的量相同,如硫酸不足时,把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中,发生:2H++CO32-=CO2↑+H2O,Na2CO3全部生成CO2;
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中,发生:H++CO32-=HCO3-; H++HCO3-=CO2↑+H2O,溶液中存在HCO3-,生成的CO2较少;
故选D.
点评:本题考查碳酸钠与硫酸的反应,题目难度中等,本题注意滴加的顺序不同,发生的反应不同.
本题难度:简单
3、选择题 实现下列反应需加入氧化剂的是
A.NaOH→NaCl
B.H2SO4→H2
C.HCl→Cl2
D.CaCO3→CO2
参考答案:C
本题解析:分析:反应需加入氧化剂才能实现,则选项中的物质应具有还原性,被氧化剂氧化,所含元素的化合价升高.
解答:A.元素的化合价没有变化,发生复分解反应,无需加入氧化剂,故A错误;
B.H 元素的化合价降低,需加入还原剂才能实现,故B错误;
C.Cl元素的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,故C正确;
D.元素的化合价没有变化,发生分解反应,无需加入氧化剂,故D错误.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意从化合价的角度分析.
本题难度:一般
4、选择题 在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
D.pH<7的溶液:K+、Na+、Cl-、SO42-
参考答案:D
本题解析:分析:A.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性;
B.与Al能产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液;
C.碳酸氢根离子与酸反应;
D.pH<7的溶液中该组离子不反应.
解答:A.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;
B.与Al能产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液,H+、CO32-反应,OH-、NH4+反应,则不能共存,故B错误;
C.因碳酸氢根离子与H+反应生成水和气体,则不能共存,故C错误;
D.pH<7的溶液中该组离子不反应,则能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,并熟悉离子之间的反应来解答,题目难度不大,注意发生的氧化还原反应为解答的难点.
本题难度:简单
5、选择题 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3
参考答案:B
本题解析:分析:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4升高到+5,由+4降低到+2,NO2既是氧化剂又是还原剂,以此来解答.
解答:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4降低到+2,则1molNO2作氧化剂,
N元素的化合价由+4升高到+5,则2molNO2作还原剂,
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.
本题难度:简单