1、选择题  下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A.HClO
B.Cl2
C.NH3
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答：A．HClO在水中能电离，则其水溶液导电，即HClO属于电解质，故A错误；
B．因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故C正确；
D．因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

本题难度：困难

2、选择题  下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1
D.C+H2O?CO+H2

参考答案：C

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．
解答：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；
B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；
C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；
D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

参考答案：CD

本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．反应生成亚硫酸铵和水；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．石灰石溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列关于实验室制取氨气的有关叙述错误的是
A.用NH4Cl[或(NH4)2SO4]与Ca(OH)2固体混合加热制氨气
B.用加热浓氨水的方法可以得到氨气
C.将制得的氨气通过浓硫酸得到干燥的氨气
D.实验完毕，立即停止加热，在导管口放一团浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨气

参考答案：C

本题解析：实验室制备氨气可以用固体氨盐与Ca(OH)2固体混合加热，也可以用浓氨水加热或加入固体氢氧化钠或生石灰的方法；故A、B项正确；氨气不能用浓硫酸干燥；制备完氨气后尾气可以用酸溶液吸收．

本题难度：简单

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在含有大量ClO-溶液中：Na+、K+、Al（OH）4-、CO32-
C.在含有大量铝离子的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
D.溶液中水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1?则：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据离子能结合生成络离子来分析；
B．该组离子之间不反应；
C．根据离子相互促进水解来分析；
D．水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，溶液为酸或碱溶液．
解答：A．因Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则离子不能共存，故A错误；
B．含有大量ClO-溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能大量共存，故B正确；
C．因Al3+、HCO3-相互促进水解，则离子不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，溶液为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中与Fe2+结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及其离子之间的反应是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单