参考答案：D

本题解析：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，浓度不是等于0，C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，D正确；答案选D。
考点：考查溶解度、饱和溶液的概念。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L-1。

参考答案：（1）c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-)?
（2）HCO3-H++CO32-、HCO3+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-) > c(H+)，故溶液显碱性
（3）盐酸；抑制Fe3+水解；Fe3++3HCO3-== Fe(OH)3↓+3CO2↑
（4）②①④③；9×10-10

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点