1、计算题  （12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、??mol B和??mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

参考答案：⑴ 0.0893?⑵4molB? 2mol C

本题解析：（1）在反应达到平衡时由于产生C1．2mol，根据方程式可知消耗的A、B的物质的量分别是0.6mol、1．2mol。因此平衡时各种物质的浓度是：c(A)=(2－0.6)mol÷2L=0.7mol/L；c(B)=(6－1．2)mol÷2L=2．4mol/L；c(A)=1．2mol÷2L=0.6mol/L。因此20℃时，该反应的平衡常数。⑵在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不同的可逆反应，若一边倒转化后气体的物质的量相同，则平衡时等效。平衡混合气中C的体积分数仍为ω。假设要加入B、C的物质的量分别是x、y．可以认为ymol的C不是加入的而是反应消耗A、B产生的，则根据方程式中的关系可知反应消耗A：y/2mol；B：ymol。则开始时加入的A为（1+ y/2）mol；加入的B为（x+ y）mol。所以1+ y/2=2；x+ y=6．解得x=4;y=2．．即开始时加入1mol的A；4molB；2mol的C。

本题难度：一般

2、选择题  对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

参考答案：A

本题解析：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．

本题难度：一般

3、填空题  对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%?NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是______．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有______．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

参考答案：（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4，故答案为：回收NaHSO4；
（2）该反应是以CCl4 作为有机溶剂，CCl4的密度比水大，故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开，故答案为：下； 分液漏斗上口塞子未打开；
（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高，故答案为：0.32；
②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯，故答案为：甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯；
③用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对硝基甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用．故答案为：在硝化产物中对硝基甲苯比例提高? 催化剂用量少且能循环使用．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢
B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止
D．化学反应前后质量守恒

参考答案：A

本题解析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．活化分子每一次碰撞都能发生反应．
B．反应物用量增加有效碰撞次数增多反应速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．当碰撞的分子具有足够能量和合适的取向，才能发生化学反应

参考答案：A．发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定反应，还与取向有关，故A错误；
B．反应物为纯固体或液体，用量增加，反应速率不变，反应物用量增加不一定反应速率加快，故B错误；
C．任何分子都有能量，能发生有效碰撞的分子为活化分子，故C错误；
D．碰撞的分子具有足够能量和合适的取向，才能发生反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单