1、填空题  （9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是?，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）?②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）?④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由?步反应决定。

参考答案：（1）KIO3；0.5（2）①

本题解析：（1）根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以碘酸钾是氧化剂；如果转移5mol电子，则生成碘单质是0.5mol。
（2）根据反应过程和机理可知，该反应的反应速率决定于反应速率最慢的那一步，所以答案选①.

本题难度：一般

2、选择题  如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：正反应是放热反应，所以降低温度平衡向正反应方向进行，则正反应速率降低后，在逐渐降低，A不正确；降低压强，平衡向逆反应方向进行，但最终平衡时，正反应速率不可能大于原来的正反应速率，选项C不正确；减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度，则平衡向逆反应方向进行，正反应速率先是降低，任何逐渐增大，选项C正确；增加SO2和O2的浓度，正反应速率是增大的，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) ?2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：①升高反应体系的温度，反应速率加快，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，对反应速率无影响，错误；③缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确：④减少体系中CO的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选B。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率                                                ，充分反应后产生氢气的量             （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入           晶体，理由是                                                                                   ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入                                   晶体，理由是                                                                  。
可供选择的晶体有：
A．纯碱
B．烧碱
C．胆矾
D．醋酸钠 E．KHSO4