参考答案：A

本题解析：A．升高体系的温度，无论是放热反应，还是吸热反应，化学反应速率一定加快，正确；B．增加A的物质的量，若A的状态不是纯固体或纯液体，则化学反应速率能够加快，若是则速率不变，错误；C．减少Ｃ的物质的量若C的状态不是纯固体或纯液体，则化学反应速率能够加快，若是则速率不变，错误；D．增大体系的压强,若体系中有气体参加，则化学反应速率加快，否则无影响，错误。 
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

本题难度：一般

2、实验题  硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

参考答案：（1）表格内每空1分，共4分
实验编号
T/K
c(Na2S2O3)/
mol·L－1
c(H2SO4)/
mol·L－1
①
?
?
?
②
?
0．1
0．1
③
298
?
0．1
（2） Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = 2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]
?
步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。
步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论

本题解析：（1）探究影响化学反应速率的因素时，每次只能改变一个条件，①和②温度不同，浓度应该相同，①和③改变了Na2S2O3的浓度，其他条件相同；（2）发生氧化还原反应，结合电子守恒配平；（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]

本题难度：一般

3、选择题  锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
[? ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  二氧化氮存在下列平衡:2NO2(气)N2O4(气)(正反应为放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　)
A．温度130℃、压强3.03×105Pa　　
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104Pa　　
D．温度0℃、压强5.05×104Pa

参考答案：C

本题解析：化学平衡：2NO2N2O4的正反应是气体体积减小的放热反应，温度较高，压强较低有利于平衡向逆反应方向移动，从而达到准确测定NO2的相对质量分子的目的。

本题难度：简单

5、选择题  图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
?
A．增大体积
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．缩小体积

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，a→b，X的转化率不变，但缩短了达到平衡的时间，所以反应速率加快。又因为反应前后体积不变，所以增大压强平衡不移动，但反应速率加快，答案选D。

本题难度：一般