1、选择题  反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

2、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大____________，原因是____________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小____________，原因是________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
________________________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）____________。

3、选择题  关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH ?CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．该反应属于取代反应

4、选择题  过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
[? ]
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较大的盐酸

5、选择题  一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L－１，则下列叙述正确的是（?）
A．平衡向正反应方向移动
B．x+y＜z
C．C的体积分数降低
D．B的转化率提高