1、简答题  硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
(1)电离生成的阳离子是哪两种？写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________
(2)硫酸氢钠是不是酸？为什么？______________________________________
(3)硫酸氢钠是不是盐？为什么？______________________________________

参考答案：(1)生成两种阳离子是Na+和H+，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
(2)NaHSO4不是酸，因为它电离产生的阳离子除H+外，还有Na+。
(3)NaHSO4是盐，因为它电离时能生成金属离子和酸根离子。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

参考答案：C

本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。A、将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，这说明在稀释过程中醋酸溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在电离平衡，可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，这说明氯离子不水解，CH3COO－水解，所以可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，这说明由于起始时溶液中氢离子的浓度相同，因此不能盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，说明增大CH3COO－的浓度抑制了醋酸的电离，说明可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此答案选C。

本题难度：一般

3、选择题   已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

参考答案：D

本题解析：A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正确；B、因为H2A为弱酸，加水稀释会促进弱酸的电离，所以pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，稀释后溶液的pH＜5，正确；C、pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为H2A为弱酸，所以浓度大于NaOH溶液的浓度，则酸的物质的量大于碱的物质的量，完全反应后酸过量，溶液呈酸性，正确；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L，根据电荷守恒定律，c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(HA－)- 2c(A2-)=10－5-10－9，错误，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度， 第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（即H+）的是___，最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A．H3C+OH-（过量）____；
B．HA（过量）+C3-______ 。

参考答案：(1)H2B
(2)C3-； HB-
(3)BC
(4)H3C+3OH-==C3-+ 3H2O ；2HA+C3-=H2C-+2A-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化规律不正确的是
[? ]
A．温度升高，水的电离平衡向右移动
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般