1、选择题  pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝Z
B．X＞Y＝Z
C．X＜Y＝Z
D．X＝Y＜Z

参考答案：B

本题解析：氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质。在稀释过程中，会促进氨水的电离，所以要使稀释后的pH熔融相等，则氨水稀释的倍数要大于强电解质的，即.X＞Y＝Z，答案选B。
点评：弱电解质在溶液中存在电离平衡，所以稀释会促进电离，是离子的物质的量增加，但浓度是降低的，而强电解质不存在电离平衡，离子的浓度是成倍减小的，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：                      0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法       （填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为                              ，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释            。
（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球      （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+)   10-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

参考答案：26．（每空2分，共10分）
（1） 正确 （2） 锌与盐酸反应的气球膨胀速度快 （3）醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，C(H+)减小。（4） 大 （5） ＞

本题解析：
试题分析:（1）0.1mol?L-1的一元强酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，则可证明为弱酸，答案为：正确；（2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，反应较慢，可观察到锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，所以答案为：锌与盐酸反应的气球膨胀速度快；（3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH-）变化，说明存在平衡移动，原因是醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，答案为：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小；（4）分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入质量相同的锌粒，如醋酸为弱酸，则浓度较大，与锌充分反应时，醋酸产生的气体较多，气球较大，答案为：大；（5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，答案为：＞。
考点：考查性质实验方案的设计，弱电解质在水溶液中的电离平衡。

本题难度：一般

3、选择题  某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+、OH－外不存在其它离子，则该物质可能是
A．乙醇
B．乙酸
C．苯酚
D．苏打

参考答案：A

本题解析：乙醇是非电解质，与水混溶，但是乙醇不能电离出离子，只有水能电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；乙酸是电解质或弱电解质，易溶于水，乙酸能部分电离出乙酸根离子和氢离子，水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子，故B错误；苯酚是电解质或弱电解质，常温下可溶于水，苯酚能部分电离出苯酚根离子、氢离子，水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子，故C错误；苏打的化学式为Na2CO3，Na2CO3是电解质或强电解质，易溶于水，碳酸钠能完全电离出钠离子、碳酸根离子，水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子，故D错误。

本题难度：简单

4、填空题  室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L

参考答案：（1）>
（2）9.9×10-7 ； 10-8

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和