1、填空题  工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？
_____原因是_________________________。
(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。

参考答案：(1)阴离子(Na+)；钛(或石墨)
(2)否；如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上从海水中提取单质溴，其中一种工艺采用如下方法： ?
(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。 ?
(2)向上述混合物溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为____________________________。 ?
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：______________________。 ?
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？写出反应的离子方程式：______________________________。

参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  提取食盐后的海水，又叫苦卤水，向里面加入Ca(OH)2 后，可以得到一种难溶于水的物质，这种物质再经过一系列的转化，最终可以得到
[? ]
A．Na
B．K
C．Mg
D．Ca

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案


注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5?mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是
[? ]
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2?g?NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：
回答下列问题：
操作①主要是指______．试剂①可选用______，该反应的离子方程式为______．操作②是指______，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是______．

参考答案：氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法是过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，从溶液中析出固体采用蒸发结晶的方法，镁是活泼金属，在工业上采用电解氯化镁的方法冶炼镁，其电解反应方程式为：MgCl2电解.Mg+Cl2↑，
故答案为：过滤，盐酸，Mg（OH）2+2H+=Mg 2++2H2O，蒸发结晶，MgCl2电解.Mg+Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般