参考答案：B

本题解析：溶液稀释过程中溶质物质的量不变则有C1V1=C2V2，NO3-的物质的量是Mg(NO3)2的2倍代入题中数据得关系式5mol/L×2×aml＝C2×bml,解得C2=10a/bmol/L，选B.

本题难度：一般

2、填空题  (6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2  ②33.6 L CH4  ③1 mol H2O  ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同）        ，含原子数最少的是        ，质量最大的是        ，体积最小的是        ；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是        ；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为    。

参考答案：（1）①，④，②，③；  （2）0.6mol； （3）9a mol-1。

本题解析：
试题解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②标准状况下33.6L CH4的n（CH4）==1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子总数为5×1.5NA=7.5NA，质量为m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子数为N（H2O）=1NA，原子总数为3NA，体积约为18ml，质量为1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023个O2的物质的量为n（O2）=0.5mol，原子总数为1NA，体积为11.2L，质量为0.5mol×32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③，故答案为①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物质的量为：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的数目=mol×2NA=a，则阿伏伽德罗常数NA====9amol-1。
考点：物质的量的计算

本题难度：一般

3、计算题  加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是?，质量为?，物质的量为?。（写出计算过程）

参考答案：（1）加热NaHCO3时发生的化学反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）?
（2）剩余物质是Na2CO3，10.6g，0.1mol（4分）

本题解析：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168? 106
16.8g? m(Na2CO3)
106m(Na2CO3)= 16.8g*106
解得：m(Na2CO3)=10.6g
N(Na2CO3)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，题目不难解答，考查内容源自于教材，另考查了学生的计算能力。

本题难度：一般

4、选择题  某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C?（Ca2+）：C（Na+）=1：2，若该溶液中共有6molCl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（　　）
A．lmol
B．2mol
C．3mol
D．4mol

参考答案：因溶液中c（Ca2+）：c（Na+）=1：2，
设NaC1的物质的量为x，则CaC12的物质的量为0.5x，
根据氯离子守恒，则有：x+2×0.5x=6mol，
解得x=3mol．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列判断中正确的是?（?）
A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

参考答案：D

本题解析：A中水在标准状况（273.15 K、101kPa）下，不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中气体摩尔体积的单位是L/mol，B不正确；C中氢气的状态不是在标准状况下，1mol氢气的体积不是22.4L，C不正确；氧气的摩尔质量是32g/mol，则1mol氧气的质量是32g，D正确，答案选D。
点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，对于初学者要明白标准状况（273.15 K、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，注意是气体，不是液体和固体，条件是标准状况（273.15 K、101kPa），不是常温常压下。

本题难度：一般