1、选择题  在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g) ?2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　? )
A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变
B．H2、Br2的反应速率相等
C．容器内的压强不随时间改变而改变
D．混合气体的密度不随时间改变而改变

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，容器体积不变，容器内混合气体颜色不随时间改变而改变，说明Br2浓度不变；? B．不正确，H2、Br2的方程式前计量数相同，H2、Br2的反应速率比是1：1
C．不正确，本反应是气体体积不变的反应，容器内的压强不随时间改变而改变? D．不正确，本反应全是气体，气体的总质量不随反应进行而改变，混合气体的密度不随时间改变而改变。

本题难度：一般

2、填空题  反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________?。
⑵若C为气体，且m?+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

参考答案：⑴m+n > P ⑵逆?⑶气

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

参考答案：BD

本题解析：根据题目得出，温度越高，平衡常数越小，平衡应该向左移动，正反应应该是放热反应，A错误；80 ℃时，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，Q＝＝8＞K，故平衡应该逆向移动，因此v（正）＜v（逆），B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，达新平衡时，Ni（CO）4（g）的百分含量将增大，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

参考答案：A

本题解析：化学平衡常数越大，反应物的转化率越大，A项正确；仅由化学平衡常数不能得出反应速率的大小与反应的剧烈程度，B、C项错误；仅从平衡常数看不出反应是吸热还是放热，故无法知道平衡常数随温度变化的情况，D项错误

本题难度：一般

5、填空题   某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2
2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
①若x=0，y=0，则z=?；
②若x="0.75" mol，则y=?，z=?；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
个含y、z)?。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
a．若x=0，y=0，则z=?；
b．若x="0.75" mol，则y=?，z=?；
c．x、y、z取值必须满足的一般条件是?。

参考答案：①2mol②y=2.25mol，z=0.5mol
③z=2-2x，z=2-2/3y；a、z>0；b、y=2.25mol，z≥0；c、y=3x，z≥0.

本题解析：①恒温恒容条件下，改变初始物质的加入量，达到平衡时各物质的浓度不变，意味着新平衡与原平衡是等效平衡。对于反应前后气体的物质的量变化的可逆反应而言，两次加入的物质的物质的量完全相同即可达到等效平衡，所以开始充入1mol N2和3 mol H2，相当于充入2mol NH3，则x=0，y=0时，z=2mol；
②同理x=0.75mol，氢气的物质的量是氮气的3倍，则y=2.25mol，此时相当于充入1.5mol的NH3，所以只需再充入0.5mol NH3，即可达到与原平衡等效，即z=0.5mol
③根据①②的数据可得，x、y、z满足的条件是z=2-2x，z=2-2/3y；
若改为恒温恒压条件，则只需加入的物质的物质的量对应成比例即可达到等效平衡。a、若x=0，y=0，则z为任意不为0的数值；b、若x="0.75" mol，开始时氢气的物质的量是氮气的3倍，氨气无论是多少，转化为氮气、氢气时，二者的物质的量之比都是1:3，所以y=2.25mol，z≥0；c、由以上分析可知恒温恒压下，达到与原平衡等效时x、y、z取值必须满足的一般条件是y=3x，z≥0.

本题难度：一般