1、选择题  在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为 A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 参考答案：C 本题解析：分析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度． 解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol， n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为=0.03mol； 硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O? ?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+． ?3? ?8?2? 3? 0.03mol?0.08mol?0.02mol? 所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol． 所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L． 故选：C． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键． 本题难度：简单 2、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： ? T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ?回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=?。 （2）该反应为?（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（?） A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D．

参考答案：（1）?（2）吸热?（3）BC?（4）830

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（?）
A?颜色不变? B 颜色变浅? C 颜色变深? D 无法判断

参考答案：C

本题解析：2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
点评：考查平衡移动影响因素；

本题难度：简单

4、选择题  反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g），在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol/L，则此反应的平均反应速率可表示为
[? ]
A．v（NH3）=0.010mol/(L·min)
B．v（O2）=0.0010 mol/(L·min)
C．v（NO）=0.0010 mol/(L·min)
D．v（H2O）=0.0450 mol/(L·min)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x?mol、n（H2）=y?mol、n（NH3）=z?mol?（x、y、z均不为0?），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（　　）
A．N2、H2的转化率不相等
B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2
C．x：y=1：3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14

参考答案：A、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1：3，转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1：3，根据平衡起始量-变化量=平衡量，可知，氮气和氢气转化率相同，故A错误；
B、反应过程中和平衡状态下化学反应中 物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2，故B正确；
C、依据A选项分析可知，反应物的起始量之比为1：3，即x：y=1：3，故C正确；
D、依据极值转化始转平，平转始，得到氮气的物质的量取值范围，假设反应正向进行
? N2+3H2?2NH3
起始量（mol）? x? ?y? z
变化量（mol）?x-0.1? y-0.3? 0.08-z
平衡量（mol）? 0.1? 0.3? 0.08
若正向进行彻底，氮气物质的量全部转化，物质的量为0；若反应逆向进行彻底，氮气物质的量为0.14mol，氨气为0，但反应是可逆反应不可能进行彻底，得到氮气的物质的量为
0＜n（N2）＜0.14mol，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般