1、实验题  （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用?（填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应?。
（4）配制好的溶液?（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是??
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤
D．定容时观察液面仰视

2、选择题  以下物质的制备实验装置正确的是
???
A．溴乙烷的制取
B．乙烯的制取
C．苯的硝化反应
D．乙酸丁酯（沸点126℃）的制备

3、实验题  （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
(2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
(4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

4、实验题  （12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是?。
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，?；
导管在其 液面上而不插入液面下的原因是?。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
混合液时，加入试剂的顺序是?。
（3）浓硫酸的作用是?。
（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在?层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、?。
（5）M试管中发生反应的化学方程式?。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

5、实验题  由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

（1）上述两装置相比，____________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施
是__________________________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？___________（填写一种物质即可）。