1、实验题  （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用?（填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应?。
（4）配制好的溶液?（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是??
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤
D．定容时观察液面仰视

参考答案：（1）100 mL容量瓶（只答?容量瓶给一分）?
（2）小烧杯、2g(只填数据0分)
（3）重做?（4）不能?（5）CD（少一个得1分，错一个得0分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）准确配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，应该选择100ml容量瓶。
（2）100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，质量是m＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。又因为氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时应该放在小烧杯中。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，则只能是重新配制。
（4）容量瓶不能长时间盛放溶液，因此配制完之后，必须及时转移到相应的试剂瓶中。
（5）根据可知，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果是无影响的。定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大，则选项D就偏低。忘记洗涤，则溶质的物质的量偏少，浓度偏低，答案选CD。

本题难度：一般

2、选择题  以下物质的制备实验装置正确的是
???
A．溴乙烷的制取
B．乙烯的制取
C．苯的硝化反应
D．乙酸丁酯（沸点126℃）的制备

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，要加热；B、不正确，少温度计；C、正确；D、不正确，不用水浴加热

本题难度：简单

3、实验题  （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
(2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
(4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

参考答案：（1）搅拌，加速固体溶解 ；引流 。
（2）取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生?。
（3）Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓ 。
（4）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液。

本题解析：(1)在第①步，玻璃棒作用是搅拌，加速固体溶解；第⑤步在过滤操作玻璃棒的作用是引流。(2)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已过量。另外判断BaCl2已过量也可以看Ba2＋是不是过量，即是取上层清液，加入少量稀硫酸，有沉淀产生。(3)在第②步中除去SO42-，在第③步中除去Mg2+，所以第④步中除去Ca2＋及过量的Ba2＋，所以Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓. (4)若过滤前加盐酸, CaCO3和BaCO3会与盐酸反应，又形成Ca2＋和Ba2＋进入溶液。
点评：考查了化学实验的一些基本操作，以及除杂加入试剂的顺序，和离子方程式的书写，都是高考化工流程题的常见考点。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是?。
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，?；
导管在其 液面上而不插入液面下的原因是?。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
混合液时，加入试剂的顺序是?。
（3）浓硫酸的作用是?。
（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在?层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、?。
（5）M试管中发生反应的化学方程式?。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

参考答案：（1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。

（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。
（3）催化剂和吸水剂。
（4）上，分液漏斗。
（5）CH3COOH + C2H5OH? CH3COOC2H5 + H2O
（6）②

本题解析：考查乙酸乙酯的制备。

（1）酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加热碎瓷片以防止暴沸。乙酸和乙醇都易挥发，所以生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇。加入饱和碳酸钠一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。乙酸和乙醇和水互溶，所以不能直接插入溶液中，以防止倒吸。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，为了防止乙酸和乙醇的挥发，应该先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。
（3）因为是可逆反应，所以浓硫酸除了作催化剂以外，还起吸水剂的作用，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动。
（4）乙酸乙酯的密度比水的小，且难溶于水，所以在上层，通过分液漏斗即可实现分离。
（5）反应方程式为CH3COOH + C2H5OH? CH3COOC2H5 + H2O。
（6）①③中反应速率的方向是相同的，在任何情况下恒成立。②反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

本题难度：一般

5、实验题  由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

（1）上述两装置相比，____________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施
是__________________________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？___________（填写一种物质即可）。

参考答案：（1）甲 （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动 （3）废铁皮、铁钉、食醋等。

本题解析：用甲同学设计的装置实验时，产生的氢气由于密度小，而集中在大试管顶部，这时如果把大试管缓缓上移或小试管慢慢往下移动，就可把空气从试管中逐渐排出，从而收集到较为纯净的一试管氢气。而如果用乙同学设计的装置实验，产生的氢气大都从两试管的缝隙排出，同时由于小试管中的空气不易排出，而很难收集到纯净的氢气。

本题难度：简单