1、选择题  同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是
A.1：4
B.4：1
C.1：2
D.2：1

参考答案：D

本题解析：分析：同温同压下，气体的Vm相等，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合n==计算．
解答：同温同压下，气体的Vm相等，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，由n==可知，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，为2；1，
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的Vm相等，特别是物质的分子构成特点，为解答该题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组比值中，等于1：3的是
①硝酸铁溶液中，c（Fe3+）：c（NO3-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比　③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比?④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比．
A.①②
B.①②③
C.③④
D.只有④

参考答案：D

本题解析：分析：①硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子发生水解．
②先把溶液的PH值换算成氢离子浓度，然后进行比较大小．
③要计算弱电解质溶液中氢离子浓度，不仅要知道?醋酸的浓度还要知道电离度．
④先判断盐是否水解再比较离子浓度．
解答：①硝酸铁溶液中，硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子水解而硝酸根离子不水解，导致溶液中c（Fe3+）：c（NO3-）＜1：4，故错误．
②pH=1的盐酸溶液中物质的量浓度为0.1mol/L，pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，所以pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比为100：1，故错误．
　③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比，因为醋酸是弱电解质，要想计算醋酸溶液中氢离子的浓度，不仅要知道溶液的浓度还要知道弱电解质的电离度；因为该题只知溶液的浓度，弱电解质的电离度未知，所以无法计算，故错误．
④醋酸钠和氯化钠溶液中钠离子是强离子不水解，溶液中钠离子的浓度就等于原溶液的浓度，所以0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比为1：3．
故选D．
点评：本题以物质的量浓度比较为载体考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，难度不大，注意氢离子浓度与PH值的换算．

本题难度：一般

3、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为
A.0.15mol?L-1
B.0.10mol?L-1
C.0.25mol?L-1
D.0.20mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题难度：一般

4、选择题  在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，则SO42-的物质的量浓度是
A.0.50 mol/L
B.0.40 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.25 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验能达到目的是（　　）
A．用过量氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3
B．用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C．若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
D．O2中所含的Cl2，通过盛有NaOH溶液的洗气装置将Cl2除去

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单