1、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2?反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
①X、Y、Z元素的名称：X______?Y______?Z______
②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式______、______
③化合物Y2X对应的水化物的电子式为______用电子式表示Y2X的形成过程：______
?④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是：______
?⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2?反应生成化合物Y2ZX3．写出该过程的离子方程式：______．

参考答案：由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为两个电子层时，推出Z为碳元素，
再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：?

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（　　）

参考答案：A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，
①B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故①正确；
②A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，N的氧化物有6种，P的氧化物主要有2种，则X的种类比Y的多，故②正确；
③氨气中含有氢键，磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C的最简单氢化物，故③错误；
④C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故④正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

参考答案：⑴?直线型分子；? sp杂化； sp3杂化；共价键 ； ⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；
⑶Mg? Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大?⑷? 4.0×10－8 cm

本题解析：根据题意可推知各种元素分别为：X是C；Y的O；Z是Na；Q是Si；W是Cl。（1）CO2分子空间构型为直线型；其中X原子的轨道杂化方式为sp杂化；SiC的晶体结构与金刚石的相似，是原子晶体，其中C原子的杂化方式为sp3杂化；C原子与Si原子之间的作用力是共价键。（2）NaCl晶体是离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此该化合物的熔点高；而CCl4是由分子通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种比较弱的作用，破坏比较容易，因此该晶体的熔沸点比较低，CCl4在室温下为液态。（3）SiC的电子数是20，而氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的电子数是12，该元素是Mg；MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MgO的熔点比CaO的高，是因为Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，断裂其离子键比CaO难，所以熔点较高。（4）在一个晶胞中含有的Na+：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-：12×1/4+1=4.即一个晶胞中含有4个NaCl.所以晶胞的边长为L，则在晶胞中两个最近的Na+的距离是整理解得=4.0×10－8 cm。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A．干冰气化时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是
[? ]
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单