1、选择题  范德华力为a?KJ·mol-1，化学键为b?KJ·mol-1，氢键为c?KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>b>a
D.b>c>a

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是
A.0.01mol?L-1的蔗糖溶液
B.0.02mol?L-1的NaCl溶液
C.0.01mol?L-1的CaCl2溶液
D.0.02mol?L-1的酒精溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
C、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
D、因酒精是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以D不符合题意；
显然B中含0.04?mol离子，离子数最多，
故选：B．
点评：本题考察了学生利用信息的能力，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，只含有离子键的是
A.NaOH
B.H2
C.NaCl
D.H2S

参考答案：C

本题解析：A、有离子键和极性共价键；B、为非极性共价键；D、极性共价键，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸．
解答：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列对应不合理的是
A.键能——键的能量
B.键长——键的长度
C.键角——键的构型
D.键级——键的级别

参考答案：D

本题解析：试题分析：键级的大小表征两个相邻原子间成键的程度，键级越大，键越牢固，越稳定，键能越大，键长越短，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查键参数的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生对键参数的了解、掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，学生记住即可。

本题难度：困难