1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1mol的?2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L?0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、2H35Cl分子中含有19个中子，0.1mol中含有1.9mol中子；
B、1mol乙醇含有1mol羟基，羟基含有9个电子；
C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；
D、由于溶液中的碳酸根和碳酸氢根发生水解，故无法知道其物质的量．
解答：A、由于2H35Cl分子中含有19个中子，故0.1mol的 2H35Cl分子中的中子数是1.9NA，故A错误；
B、乙醇分子中含有1个羟基，故1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA，故B正确；
C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；
D、由于CO32-和HCO3-在发生水解，物质的量发生了变化，故反应后的溶液中所得CO32-和HCO3-的物质的量无法知道，故D错误；
故选B．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了电解、中子数求算等知识，难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  H-H和H-F的键能
A.大于　　
B.小于　
C.等于　
D.不能肯定

参考答案：B

本题解析：我们首先要看原子的半径了，同一周期从左到右半径减少。半径短的比较稳定，键能就比较大。H的半径小于F半径的，所以H-H的键长就比H-F短，因此键能H-F大一些。选B。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组物质在一定条件下能发生反应的是
①SiO2+H2O? ②SiO2+HF? ③SiO2+C? ④Si+Cl2? ⑤SiO2+NaOH? ⑥Si+H2
A.②③④⑤
B.只有③④⑤
C.只有④⑤
D.只有①②③

参考答案：A

本题解析：SiO2表现酸性氧化物性质，所以与碱和碱性氧化物反应；SiO2具有氧化性，能与C反应；SiO2易跟F2、HF反应．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中只含共价键的是
A.H2O
B.Na2O
C.CaCl2
D.NH4Cl

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A中只有极性键，B和C中只有离子键，D中既有离子键还有极性键。答案选A。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A.浓硝酸和铜片共热
B.浓硫酸和铜片共热
C.稀硝酸和铜片共热
D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

参考答案：B

本题解析：浓硫酸和铜片共热生成二氧化硫，无红棕色的二氧化氮产生．

本题难度：简单