1、选择题  已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）
A．a一定大于b
B．若A和B不在同一周期，则a一定大于b
C．a一定小于b
D．若A和B在同一周期，a一定大于b

参考答案：若元素A、B同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径B＞A，所以原子序数a＞b，故D正确；
若元素A、B同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径B＞A，原子序数b＞a．
由于两种情况A、B都有可能，故A、B、C错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  （1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式______．
②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为______．

参考答案：（1）氮原子原子半径小于磷原子原子半径，原子半径越大的，键长越长，键长越小的键能越大，所以键长：NH3小于PH3、键能：NH3 大于PH3，P的电负性小于H，所以H显负价，H得一个电子达到稳定结构，所以H显-1价；
故答案为：小于，大于，-1价；
（2）PH3分子中价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；
故答案为：三角锥型，sp3；
（3）①根据二氯化硫的结构式知其电子式为



；
故答案为：



；
②S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
故答案为：S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
③4个原子不共面，则二氯化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子；
故答案为：有；
④氯元素的电负性大于硫元素，所以硫元素显正价，硫原子和氯原子间共用一个电子对，所以硫显+1价；
故答案为+1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

参考答案：C

本题解析：A、P4为单质，不是化合物，错误；B、CCl4为正四面体，非极性分子，错误；C、CaO为离子晶体，SiO2为原子晶体，都不存在单个小分子，正确；D、冰不含非极性键，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体为钇铁石榴石 (Y3Fe5O12)，其中Y最高正价为+3。下列有关叙述中正确的是
[? ]
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁化合价均为+3价
D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般