1、选择题 某含铬
废水硫酸亚铁铵
处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol
?。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
参考答案：A
本题解析：
答案：A
Cr2O72―具有强氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O72―中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3时，消耗
?mol Cr2O72―，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为?mol×6＝3nx mol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。故A错误，B、C、D正确。
本题难度：一般
2、填空题 铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：
（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）上述流程①发生反应的离子方程式是?。?
（2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
·y
O）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是?，使铁氧体分离出来较简便的方法是?。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是?。
（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
（3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为?时锰、铬去除率最好
（4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=??时锰、铬去除率最好
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）写出此阴极反应的电极方程式?。
（6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
参考答案：（16分）（1）Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+=6Fe3+＋2Cr3十＋7H2O（2分））
（2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe2+被氧气过度氧化可以给分）（2分）?
用磁铁吸引（2分）? Cr0.5Fe1.5O3·FeO（2分）
（3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。 （2分） （6） 2．52 （2分）
本题解析：（1）Cr2O72－有较强氧化性，FeSO4中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72－在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）空气中含有氧气，如果空气过量，则Fe2+被氧气过度氧化，使溶液中Fe2＋和Fe3＋的比例不恰当。由于铁氧体具有磁性，所以使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引。根据反应的离子方程式可知，1mol Cr2O72－能氧化6mol亚铁离子，同时生成2mol Cr3十，而剩余亚铁离子的物质的量是4mol，所以根据原子守恒和化合价代数和为0可知，
、3x＋6－3x＋2y＝8，解得x＝0.5、y＝1，所以复合氧化物的化学式是Cr0.5Fe1.5O3·FeO。
（3）根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好。
（4）根据图2知，当溶液的pH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当pH=4时锰、铬去除率最好。
（5）电解池中阴极得到电子，则阴极是水电离出的氢离子得到电子，所以阴极反应的电极方程式2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。
（6）1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水中铬元素的质量是78 mg / L×10000＝780000mg＝780g，物质的量是780g÷52g/mol＝15mol。在反应中得到15mo×3＝45mol电子，因此根据电子的得失守恒可知，参加反应的亚铁离子是45mol，所以阳极消耗铁的质量至少是45mol×56g/mol＝2520g＝2.52kg。
点评：本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、电极反应式的书写以及有关计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的环境保护意识，提升学生的学科素养。
本题难度：困难
3、填空题 （15分）某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）写出下列离子反应方程式：
溴水氧化溶液A中的某离子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。
参考答案：（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2） A：AgCl；? D：Fe（OH）3；? E ：Al（OH）3
（3） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
本题解析：沉淀A可判断为AgCl，所以Ag+已从溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化为Fe3+。由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，可判断沉淀B可能是二者之一，也可能是它们的混合物。Al（OH）3，Fe（OH）3都难溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它们的混合物。若沉淀C中有Al（OH）3，加入过量NaOH溶液后生成NaAlO2进入溶液D，用过量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判断沉淀D是Fe（OH）3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，CO2过量是易出错之处产物是HCO3—，Al（OH）3就是沉淀E。
AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
B.澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H+
C.过量的铁与浓HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B.Na+、NO3-、HCO3-、Cl-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Na+、NO3-、SO42-、Cl-
参考答案：D
本题解析：分析：滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中有大量的OH-，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，且MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A不选；
B．因HCO3-、OH-能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B不选；
C．因OH-、H+能结合生成水，则不能共存，故C不选；
D．因该组离子在碱溶液中不反应，则能共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．
本题难度：简单
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