1、填空题  Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是?，C是?。
(2)操作Ⅱ的名称是?。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 ??、??。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO?、OH－、HCO、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是?，一定不存在的离子是?。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是?。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。?

参考答案：Ⅰ(1)K2CO3（1分）； HCl（1分）；? (2)蒸发结晶（1分）；
（3）Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓（2分）;Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓（2分）；
Ⅱ（1）Na+,CO32ˉ,OHˉ（2分）；Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）
(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分）

本题解析：
Ⅰ．(1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，
（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
Ⅱ（1）用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH-离子反应的离子不能共存，Fe3+、H+、Mg2＋、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明含有CO。所以原溶液中一定存在的离子是Na+（溶液中至少含有一种阳离子）,CO32ˉ,OHˉ；一定不存在的离子是Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ；还不能肯定是否存在的离子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B.NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH+H+＝Na++H2O
C.NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D.KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+＝AgCl↓

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是
[? ]
A．CuSO4
B．Ca(NO3)2
C．Na2CO3
D．FeCl3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子化合物，熔点最高的是
A.氯化钠
B.氯化钾
C.氯化锂
D.氯化铯

参考答案：C

本题解析：离子化合物熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，离子键越强，破坏它就越难，即所需提供的热能越多，其熔、沸点就越高．离子键的强弱，取决于离子半径的大小和离子所带电荷数的多少，离子半径之和越短，离子所带电荷越多，其熔、沸点越高，反之则越低．
题中，4种离子化合物，氯离子半径是相同的，由于r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，故离子键的强弱依次是LiCl＞NaCl＞KCl＞CsCl，故氯化锂熔点最高．

本题难度：简单

5、选择题  在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。
考点：离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：简单