高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》考点预测（2017年强化版）(八) 2017-11-11 01:25:52 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－="=" BaSO4↓＋H2O B．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- ="=" CO32- + H2O C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ ="=" Cu2+ + 2H2↑ 参考答案：C 本题解析：A.H2SO4+Ba（OH）= BaSO4＋2H2O故A错误。 B碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，氨气是气体不能写成离子形式故B错误。D选项铜与稀硝酸反应生成的是硝酸铜和一氧化氮和水，没有氢气产生故D错误。 考点：考查离子方程式书写的相关知识点。 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：D

本题解析：A中氢氧化铜是难溶于水的弱碱，写化学式，错误；B中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，错误；C中不符合电荷守恒，应为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合离子方程式的书写规则，正确；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式，正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O="==" AlO2-+2H2O+4NH4+
B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+="==" Fe3++2H2O+NO↑
C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：A、Al(OH)3只溶解于强酸强碱，不溶于弱碱溶液中，氨水是弱碱，错误；B、过量铁跟Fe3＋反应是Fe2＋，错误；C、次氯酸是弱酸，写成化学式的形式，错误；D、沉淀达到最大，生成Al(OH)3和BaSO4，正确。
考点：考查离子反应方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（  ）        
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑　　
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+

参考答案：D

本题解析：A、不符合反应事实，应该生成二价铁；
B、氨水为弱电解，不能拆开；
C、碳酸钙不溶于水，不能拆开。

本题难度：一般

5、填空题  （11分）（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是                           。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（5）Ⅰ、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为       （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是    个。
Ⅱ、请按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因       。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式       ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式           _。

参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）；
（2）SiO32- + 2H+ ="==" H2SiO3↓（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.5
0.6
0
（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L  （3分）
（5）Ⅰ.Br 、0.2NA；Ⅱ. （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4,
（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。

本题解析：（1）向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，则含有CO32-，由于CO32-与Ag+、Mg2+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以一定不存在离子Ag+、Mg2+、Ba2+，（2）与HCl发生反应形成白色沉淀的离子是SiO32-，产生的沉淀是H2SiO3;离子方程式是：2H++SiO32-=H2SiO3↓；（或SiO32-+ 2H+ + H2O ="==" H4SiO4↓）；（3）将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重固体是SiO2，称量所得固体质量，固体质量为3.6g则n(SiO2)= 3.6g÷60g/mol=0.06mol，c(SiO32-)=0.06mol÷0.1L=0.6mol/L，n(CO2)=n(CO32-)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；c(CO32-)=0.05mol÷0.1L="0." 5mol/L，在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液, 无明显现象,证明不含SO42-；(4)溶液呈电中性。c(Na+)=0.9mol/L,c(CO32-)="0." 5mol/L根据电荷守恒，2c(CO32-)+ 2c(SiO32-)= 2.2mol/L> c(Na+)=0.9mol/L，故溶液中一定有K+。由于NO3-不确定，则c(K+)≥1.3mol/L。（5）Ⅰ向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，在该反应NaBr中的Br元素的化合价升高，失去电子被氧化，n(Br2) 16g÷160g/mol="0.1mol" ，则转移的电子数目是0.2NA；Ⅱ.（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因是2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，则在变化过程的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则Fe3+把I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该变化过程的离子方程式是2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。
考点：考查离子存在的检验、离子共存、氧化还原反应方程式的书写及离子浓度的计算的知识。

本题难度：困难

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