1、填空题 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
| Na＋
| K＋
| Ca2＋
| Mg2＋
| Cl－
| SO42-
| HCO3-
|
含量/mg·L－1
| 9 360
| 83
| 200
| 1 100
| 16 000
| 1 200
| 118
|
?
（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
①阴极的电极反应式为__________________。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。
③淡水的出口为a、b、c中的________出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。
参考答案：（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
③b
（2）正 FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
本题解析：（1）①电解海水，阴极是H＋得电子，而不是活泼金属阳离子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。
②由于在阴极区H＋不断放电，破坏水的电离平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。
③因为在阴极区除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水应b口出。
（2）放电时的电极反应式分别为负极：Li－e－=Li＋，
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
本题难度：一般
2、填空题 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。
(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。
参考答案：(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH="-127.4" kJ/mol
(2)①B
②CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③2.24 L
本题解析：(1)根据所给信息可以写出H2、CO、CH3OH燃烧热的热化学方程式。
(2)①从图上可以看出，电子由a流向b，因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。
②注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO32-。
③待镀金属增重6.4 g，即析出0.1 mol Cu，电子转移0.2 mol，则消耗水煤气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L
本题难度：一般
3、选择题 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )
A．溶液中pH由大变小
B．溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn
考试问吧
= Li+