1、选择题  X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．元素的得电子能力：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大
C．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

参考答案：三种元素的核电荷数在1～20之间，根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，分别为Cl、S、P元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素的得电子能力：X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，按X、Y、Z顺序变小，故B错误；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则含氧酸的酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故C错误；
D．根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价，Y为+6价，Z为+6价，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第ⅡA族
B.第三周期第ⅢA族
C.第二周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅡA族

参考答案：B

本题解析：试题分析：0.672L标准状况下氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.06÷0.02＝3。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

3、选择题  主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（　　）
A．ⅠA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅤA族

参考答案：主族元素R的最高正化合价为+2，则最外层电子数为2，由主族元素的族序数=最外层电子数可知，R位于第ⅡA族，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

参考答案：(1)S；v形（或角形）
(2)1s22s22p6
(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)；Na
(4)1；1；sp3
(5)离子

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．

参考答案：该原子的原子结构示意图为

，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2，故答案为：六；ⅣA族；XO2．

本题解析：

本题难度：一般