1、推断题  （三选一）【化学一选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

请回答：
(1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________?(用元素符号表示）
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________
(4)?X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________?(“高”或“低”），理由是________________
(5)?光谱证实单质W与强碱性溶液反应有生成，则中存在________(填选项字母）
a.极性共价键?b.非极性共价键?c配位键?d.?键?e.?п键
(6)?金刚砂（SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_________个硅原子，_________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为_________。

2、选择题  与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F-
B.Cl-
C.NH3
D.NH4+

3、选择题  已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 molXY2，则XY2的化学式是
A.CO2
B.SCl2
C.OF2
D.NO2

4、推断题  X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3 I2 + 3 H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

5、选择题  硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是（　　）
A．最高价氧化物的水化物显酸性
B．硒的最低价是-2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性